问题
选择题
下列对溶液叙述正确的是（ ）
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m＜n
C．常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa（OH）2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12
D．常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH＞7的情况，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
答案
A．冰醋酸是分子晶体，向冰醋酸中加水，促进冰醋酸电离，氢离子浓度逐渐增大，增大到一定程度时，再向溶液中加水稀释，溶液中离子浓度反而减小，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，加水稀释过程中促进一水合氨电离，但不能完全电离，所以物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的pH相等，氢氧化钠溶液中加入的水体积大于氨水，则m＞n，故B错误；
C．混合溶液中c（OH-）=
=0.01mol/L，则c（H+）=0.02mol/L×0.005L×2-0.02mol/L×0.005L×1 0.01L
mol/L=10-12 mol/L，所以pH=12，故C正确；10-14 10-2
D．氢氧化钠和醋酸溶液混合，如果pH＞7时，溶液中的溶质为醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠，溶液中c（Na+）＞c（OH-），但不可能出现c（OH-）＞c（Na+），故D错误；
故选C．