问题
多选题
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.77×10-5 | 4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11 |
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）
B．2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-
C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
答案
A、由电离常数Ka的关系可知，1.77×10-5＞4.3×10-7＞4.9×10-10＞5.6×10-11，则酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa），故A错误；
B、氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-反应，故B错误；
C、等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后反应生成NaCN，CN-水解溶液显碱性，所以c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-），故C正确；
D、因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；
故选AB．