假定煤的化学组成以质量计为：C 84.54%；H 4.84%；N 1.26%；S 1

问题单项选择题

假定煤的化学组成以质量计为：C 84.54%；H 4.84%；N 1.26%；S 1.32%；O 8.04%。计算这种煤燃烧时的理论空气量( )。

A．(A) 6.59m³/kg煤

B．(B) 7.865m³/kg煤

C．(C) 8.61m³/kg煤

D．(D) 10.01m³/kg煤

答案

参考答案：C

解析：
[解] 以1kg煤为基准，列表如下：

组分	质量(g)	摩尔数(mol)	需0₂量(mol)
C	845.4	70.45	70.45
H	48.4	48.4	12.1
N	12.6	0.9	0
S	13.2	0.4125	0.4125
0	80.4	5.025	-1.256

因此燃烧1kg煤所需要的理论氧气量为
(70.45+12.1+0.4125-1.256)=81.7mol
空气中氮气的体积分数为氧气的3.78倍，所以理论空气量为
81.7×(1+3.78)=390.58mol
转化为标准状态下的体积为
V=390.58×22.4/1000=8.61m³/kg煤
故选(C)。