参考答案：C

解析：

(1)sP杂化 由1个s轨道和1个p轨道组合成2个sp杂化轨道。每个sp杂化轨道都含有[*]和[*]成分，两个等同sp杂化轨道简单夹角180°(呈直线形)。注意，除BeCl₂外，周期表ⅡB族Zn、Cd、Hg元素的某些共价化合物(如ZnCl₂、HgCl₂、 CdCl₂等)，BeH²、CO₂、CS₂、C₂H₂、HCN等也都是以sp杂化方式形成的直线形分子。

(2)sp²杂化 由1个s轨道和2个p轨道杂化，形成3个等同的sp²杂化轨道，每个轨道中含有[*]和[*]成分。3个sp²杂化轨道位于同一平面，互成120°(呈平面正三角形)。

注意，除BF₃外，ⅢA(B、Al、Ca)的气态卤化物分子、C₂H₄等也是以sp²杂化方式成键的，分子皆为平面正三角形。

(3)sp³杂化 由1个s轨道和3个p轨道发生杂化，形成4个等同的sp³杂化轨道，每个杂化轨道中含有[*]和[*]轨道成分，轨道间夹角为109°28′(呈空间正四面体)。除 CH₄外，其他ⅣA的一些化合物如CCl₄、SiH₄、GeCl₄等也是以sp³杂化方式成键的，分子皆为正四面体。

(4)sP³不等性杂化 如果在杂化轨道中含有不参加成键的孤对(独对)电子，则形成不完全等同的杂化轨道，这种杂化称为sp³不等性杂化(辨别杂化类型时，必须写明“不等性杂化”，以与等性杂化区分)。例如：NH₃、H₂O、OF₂、H₂S等也都是以sp³不等性杂化方式成键的分子皆为“V”字形。