常温下，2.0×10-3mol•L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（　　）

（提示：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol•L^-1，K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10mol³•L^-3）

A．两条曲线交点a对应溶液的[F^-]=[HF]

B．加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F^-]=[Na⁺]

C．常温下HF的电离常数K_a（HF）＞K_a（CH₃COOH）

D．pH=4时，加入CaCl₂固体使[Ca²⁺]=2.0×10^-3mol•L^-1，无CaF₂沉淀析出

一台路由器的路由表如下：

A．投递到20.5.3.25

B．投递到22.3.8.58

C．投递到192.168.1.0

D．丢弃