甲醇是一种非常好的燃料．熔点-97.8°C，沸点64.5°C．一定条件下，CO与H₂反应可制得甲醇：CO+2H₂

 CH₃OH

图1表示该反应进行过程中的能量变化；图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况．

（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式______．

（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H₂（g）

 CH₃OH（g）△H＜0的平衡常数为______；10min后，容器内的压强变为原来的______倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是______．

A．降低温度B．加催化剂

C．充入氩气，使体系压强增大D．再充入1molCO和2molH₂

E．恒温恒容改为恒温恒压．

油气活跃的井，要注意井内流体长期静止时，地层中气体的扩散效应对井内流体密度的影响，最终有可能（）井底压力。

A、减小

B、增加

C、不变

D、大幅度减小