已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+ ΔH>0。
(1)常温常压下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=____________;下列方法中,可以使0．10 ·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______________?
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0．010 mol·L-1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸_________V醋酸 ,反应的最初速率为：υ盐酸_________υ醋酸。
(3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为___________________________________．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________（保留三位有效数字）。
