合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH=－94.2kJ·mol^－1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N₂的物质的量随时间的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种  反应条件。所改变的条件是： ②___________________；③__________________；

（2）实验①的平衡常数K=____________（用最简分数表示），该反应进行到2h时的平均反应速率vH₂＝______________；

（3）氨是工业合成尿素（H₂NCONH₂）的重要原料，工业上合成尿素的反应分为如下两步：

第1步：2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵) (l)    △H1= -330.0 kJ·mol^－1

第2步：H₂NCOONH₄(l) H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)    △H2=+226.0 kJ·mol^－1

则2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l)   △H＝______________。

（4）工业上利用反应 3Cl₂ + 2NH₃ =N₂ + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。当转移6 mol 电子时，生成氮气在标准状况下的体积是_________L。

（5）相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数，pH变化曲线如图所示，则x曲线代表的物质是______，当a=9时，稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的_______倍。