（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是______mol•L^-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol•L^-1．

（2）写出下列反应的化学方程式：

①镁在二氧化碳中燃烧反应：______．

②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：______．

③金属铜与浓硫酸加热反应：______．

（3）白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

______P₄+______HClO₃+______=______HCl+______H₃PO₄

配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______；若有1mol P₄反应，则有______mol电子转移．

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