CD

考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查学生思维的严密性。先分析pH=12的溶液中c(H^＋)、c(OH^－)的大小。由c(H^＋)=10^－pH得：

c(H^＋)=1.0×10^－12 mol·L^－1

c(OH^－)=1.0×10^－2 mol·L^－1

再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。

最后进行讨论：

(1)若溶质为碱，则溶液中的H^＋都是水电离生成的：

c_水(OH^－)=c_水(H^＋)=1.0×10^－12 mol·Ｌ^－1

(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH^－都是水电离生成的：

c_水(OH^－)=1.0×10^－2 mol·Ｌ^－1