问题
选择题
常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH4＋)＋n(H＋)-n(OH－)=bmol。则a、b正确的答案组合是
A．3~5之间；0.0005
B．3~5之间；0.001
C．5；0.0005
D．5；0.001
答案
答案：B
本题考查电离平衡。醋酸是弱酸，在稀释过程中促进电离，所以pH<5，混合液中满足电荷守恒关系：c(NH4＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NH4＋)＋c(H＋)-c(OH－)=c(Cl－)，所以b即为溶液中Cl－的物质的量，因为Cl－没有参加离子反应，n(Cl－)=0.001mol，B正确。