（12分）(1) 2Na₂O₂+ 2H₂O= 4Na⁺+OH^- +O₂↑

(2) CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-

(3) 4H⁺+2Cl^-+MnO₂Mn²⁺ +Cl₂+2H₂O

(4) 2Al + 2OH^- + 2H₂O =2AlO₂^- + 3H₂

(5)2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O； Ba²⁺+ SO₄^2- =BaSO₄↓

每格2分，共14分。

题目分析：（1）过氧化钠溶于水的化学方程式为2Na₂O₂+ 2H₂O= 4NaOH+O₂↑，只有NaOH可以拆开，其余不能拆开，则离子方程式为2Na₂O₂+ 2H₂O= 4Na⁺+OH^- +O₂↑；（2）因为少量盐酸，所以只能生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-；（3）实验室制Cl₂一般用浓盐酸和二氧化锰，需要加热，4H⁺+2Cl^-+MnO₂Mn²⁺ +Cl₂+2H₂O；（4）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，要注意有水参与反应，2Al + 2OH^- + 2H₂O =2AlO₂^- + 3H₂；（5）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba (OH)₂溶液至溶液呈中性则两者的比例是2:1，所以离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，继续滴加Ba(OH)₂溶液酸已经反应完成，只有多余的硫酸根离子与钡离子反应，Ba²⁺+ SO₄^2- =BaSO₄↓。

点评：在书写离子方程式中，一般有写、拆、删、查四步，难点是哪些物质该拆，哪些物质不该拆开：强酸、强碱和可溶性盐要拆写成离子形式。难溶性物质或难电离的物质：难溶性盐、弱酸、弱碱、气体、单质、氧化物仍用化学式。