先阅读下列短文，再回答下列问题：

在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．Mg（OH）₂和Fe（0H）₃在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO₃在水中煮沸可转变为Mg（OH）₂．“卤块”的主要成分为MgCl₂，还含有FeCl₂、FeCl₃、MnCl₂等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．

表1：

（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl₂氧化成FeCl₃，同时生成NaCl和H₂O的化学方程式：______，写出在盐酸溶液中H₂O₂将FeCl₂氧化成FeCl₃，同时生成H₂O的化学方程式：______．

（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是______，理由是______．

（3）在步骤3中加入的物质应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．

（4）在步骤4中加入物质应是______．

（5）在步骤5中发生的化学方程式为______．

脏腑之气和经络之气的最基本物质基础是（）

A.元气

B.宗气

C.先天之精

D.后天之精

E.血