问题 填空题

(7分)已知硫酸在水中的电离方程式是:H2SO═  H+  +  HSO4 ; HSO4H++SO42—,回答下列问题:

(1)Na2SO4溶液显      (填“酸性”,“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)                                           

(2)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列微粒浓度关系正确的有                 

A.c(SO42—)+c(HSO4)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1

B.c(OH-)=c(H+)+c(HSO4)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4)+2c(SO42—)

D.c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4)(3)如果25 ℃时,0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)="0.029" mol·L-1,则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)         0.029 mol·L-1(填“<”,“>”或“=”),理由是                                             

(4)0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:

                                                        

(5)如果25 ℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时,0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=                

答案

(1)碱性  SO42—+H2OHSO4+OH

(2)BCD(3)<;H2SO4第一步电离产生的H+,抑制了HSO4的电离

(4)c(Na+)>c(HSO4)>c(H+)>c(SO42—)>c(OH)(5)0.010 mol·L-1

单项选择题 A1/A2型题
多项选择题