问题
填空题
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3; PH由小到大的排列顺序是___________________________
(2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____
A．c(H+)
B．c(H+)/ c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH-)
D．c(OH-)/ c(H+)E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)体积均为100mlPH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH3COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________
答案
（1）a d c b (２分)
（２）ＢＤ（２分）
（3）大于（2分） 稀释相同倍数，一元
酸HX的PH变化比CH3COOH大，故酸性强，电离平衡常数大。（2分）
（4）9.9×10-7（3分） 18（3分）