（12分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。
该实验的主要操作步骤如下：
a.配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液；
b.用 ① 量取10.00 mL1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为 ② g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录 ③ ；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ④ ，读出量筒中水的体积为V mL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法： ⑤ 。
（2）本实验中应选用 ⑥ (填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（3）简述速率不等的原因 ⑦ ，铜丝不与酸接触的原因是 ⑧ 。
①酸式滴定管 (1分) ② 0.12 (2分)③反应时间 ( 1分) ④将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平（或调节乙、丙仪器中的液面使之相平） ( 2分)
⑤两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可） ；(2分)
⑥B；( 1分) ⑦酸的浓度相同时c(H+)不同 ( 2分)
⑧防止形成原电池，干扰实验现象的观察 ( 1分)
题目分析：量取10.00 mL1 mol·L－1由于要准确量取，所以用酸式滴定管或者移液管都行
分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，要保证足够反应，氢离子和镁的反应定量关系是2：1，所以镁至少是0.10mol 质量至少0.12g ；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录反应时间。 f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平；检查该装置气密性的操作与观察方法：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气，量筒量取的体积大于100ml 所以选择就近的200ml量程。
速率不等的原因酸的浓度相同时c(H+)不同，浓度不同，反应速率就不同，铜丝不与酸接触的原因是 防止形成原电池，干扰实验现象的观察 。
点评：对于实验，一定要时刻记住实验目，做题时，在每一步，都是保证实验目的的达成，所以做题时把实验目的标出来。