目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝             mol/(L·min)。

（2）该反应的平衡常数表达式为                 。

（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是          。

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离

D．再充入1 mol CO₂和4 mol H₂（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH₃OH和1 mol H₂O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H₂的物质的量为             。

制作笔迹特征比对表时，可以使用除铅笔以外的其他书写工具进行描摹。（）