答案：C

题目分析：体积相等，pH相等，说明盐酸浓度是0.01mol/L，醋酸浓度要大于0.01mol/L，加入的锌粒是0.01mol。

因为醋酸在反应过程中还不断电离，氢离子浓度减小的慢，所以pH升高的慢，斜率比盐酸的要小，A项错误；同理，产生氢气的速率取决于氢离子浓度，随着反应的进行，醋酸比盐酸中氢离子浓度大，反应速率快，B项错误；因为醋酸的物质的量比盐酸多，所以产生的氢气多，C项正确；醋酸中氢离子反应后又不断电离氢离子，所以浓度减小的比盐酸要慢，D错误。

点评：对于弱电解质的电离，要注意随着氢离子浓度的减小，电离平衡向正向移动，氢离子的浓度降低的速率减缓。