描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱电解质的电离平衡常数：
| 酸或碱 | 电离常数(Ka或Kb) |
| CH3COOH | 1．8×10－5 |
| HNO2 | 4．6×10－4 |
| HCN | 5×10－10 |
| HClO | 3×10－8 |
| NH3·H2O | 1．8×10－5 |
(1)上述四种酸中，酸性最弱的是＿＿＿＿＿＿＿ (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是＿＿＿＿＿ (填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________ (选填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是__________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是_____________________________。
(3)物质的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为_____________________________________。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
| 物质 | FeS | MnS | Cus | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-55 | 1.6×10-24 |
①NaOH ②FeS ③Na2S
（1）HCN B
（2）中性 CH3COONH4溶于水后，根据电离平衡常数，CH3COO－结合H＋和NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H＋和OH－浓度相等，呈中性 c (NH4+)＝c (CH3COO－)＞ c (OH－)＝c (H＋)
（3） c (Na＋)＞ c (CN－)＞ c (OH－)＞ c (H＋)
(4)②
(1)由表格数据可知HCN酸的Ka最小，则其酸性最弱
弱酸的电离常数只与温度有关，要求其常数不变，则温度不变，排除A；
促进入其电离：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，可采取稀释的方法，B正确
加少量的CH3COONa固体，CH3COO－浓度增大，平衡左移，抑制电离平衡，C不正确
加少量冰醋酸，虽然平衡右移，但其转化率减小，排除D
（2）CH3COONH4溶于水后，根据电离平衡常数，CH3COO－结合H＋和NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H＋和OH－浓度相等，溶液呈中性，即c (OH－)＝c (H＋)，再根据电荷守恒c (NH4+)+ c (H＋)＝c (CH3COO－)+ c (OH－)＝可知，其溶液中离子浓度关系为：c (NH4+)＝c (CH3COO－)＞ c (OH－)＝c (H＋)
（3）NaCN和HCN的混合溶液中，存在以下离子平衡：
①CN－＋H2OHCN＋OH－ ②HCNH＋＋CN－ ③H2OH＋＋OH－
溶液呈碱性，可知CN－水解使溶液呈碱性的程序大于HCN电离使溶液呈酸性的程度，故溶液中离子浓度顺序为c (Na＋)＞ c (CN－)＞ c (OH－)＞ c (H＋)
(4)NaOH具有强腐蚀性，Na2S不但引入杂质离子，但其本身水解也呈强碱性，故最好选用FeS：由于其浓度积常数远大于CuS、HgS、PbS，过加入FeS可使溶解平衡正向移动，发生沉淀的转化，即使过量也不能引入杂质
