答案：C

题目分析：

本题考查的是有隐含条件的离子共存及与量有关的离子方程式书写。A.要使得溶液显中性，那么

H⁺与OH^-的量必须1:1。1molNaHSO₄电离出1molH⁺，1molBa(OH)₂电离出2molOH^-，所以n(NaHSO₄):n[Ba(OH)₂]=2:1。所以离子方程式应为：2H⁺＋SO₄^2-＋Ba²⁺＋2OH^-＝BaSO₄↓＋2H₂O。B．由水电离的c(H⁺)为10^-3 mol·L^-1，说明该溶液是促进了水的电离。水中c(H⁺)=10^-7mol·L^-1，所以该溶液中必含有弱碱阳离子（Fe³⁺、Cu²⁺ 、Al³⁺等）或弱酸根离子（CO₃^2-，CH₃COO^-等），如果溶液中存在Fe³⁺，Cu²⁺的话，那么显然与SO₃^2-不能大量共存。D．KMnO₄溶液不能用浓盐酸酸化，酸性条件下KMnO₄溶液会与浓盐酸发生反应，也不能用浓HNO₃酸化（因浓HNO₃本身具有强氧化性）。C．Al³⁺+2SO₄^2-+ 2Ba²⁺＋4OH^-= 2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，沉淀总物质的量为2mol，质量为466g。Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺＋3OH^-=BaSO₄↓+Al(OH)₃↓，这种情况下，沉淀总物质的量为2.5mol，总质量为427.5g。所以C正确。