亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是         、          （填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是                         。

（3）A的化学式是             ，装置Ⅲ中A在           极区产生。

（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：

5NaClO₂ + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO₂↑ + 2H₂O。

① 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                。

② 研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl₂的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是                                      。

（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是                    。

起重机轨道终端应设置止挡件、止挡件的设置位置应与()相匹配。

A、限位开关

B、安全尺式撞块

C、缓冲器