二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：
3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g) △H= -246. 4 kJ/mol
它可以分为两步，反应分别如下
①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2(g) △H1=-205.1kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=___________
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是__________（填字母代号）。
a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积 d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：
①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）_____v（逆）(填“>”“<”或 “=”)，理由是_______________________
②平衡时n(CH3OCH3)=____________，平衡时CO的转化率=____________
