问题
选择题
下列离子方程式中，正确的是
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：
ClO－+CO2+H2O＝HClO+HCO3－
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+＝H2SiO3↓
C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
答案
答案：A
题目分析：A、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，这说明次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的，因此向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成物应该是次氯酸和碳酸氢钠，则反应的离子方程式为ClO－+CO2+ H2O＝HClO+HCO3－，A正确；B、醋酸是弱酸，离子方程式中应该有化学式表示，即SiO32－+ 2CH3COOH＝H2SiO3↓＋2CH3COO－，B不正确；C、双氧水具有氧化性，在酸性溶液中氧化碘离子的方程式2H+＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2O，C不正确；D、氢氧化铁与氢离子不能共存，所以次氯酸钠氧化氯化亚铁的离子方程式为2Fe2++ClO-+4OH－+H2O＝2 Fe(OH)3↓+Cl-，D不正确，答案选A。