工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步．

（1）某温度下，2 SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=-196kJ•mol^-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K= ．

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是 ．

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃

E．升高温度   

F．移动活塞压缩气体

（3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式： ．

（4）在0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ．

冲脉起于（）

A．中焦

B．胞中

C．胸中

D．手小指端

E．足大趾端