将一定量的SO₂和含0．7 mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5．6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等

b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变

d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）求该反应达到平衡时SO₂的转化率(用百分数表示)。

（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

问：大鱼为什么生存在浪大的地方？（）

A．便于跳跃 

B．便于游荡 

C．便于吸氧 

D．不易被捕