问题
选择题
下列离子方程式书写正确的是
A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋I2＋4Cl－
B．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
C．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－
D．等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O
答案
答案：C
题目分析：A、氯气过量，因此反应的离子方程式应该是2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋2I2＋6Cl－，A不正确；B、根据电离常数H2CO3＞HClO＞HCO3－可知，酸性是强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以如果向NaClO溶液中通入少量CO2，则生成物应该是次氯酸和碳酸氢钠，因此离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－，B不正确；C、由于碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度，因此根据沉淀容易向生成更难溶的方向转化可知，向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液的离子方程式为CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－，C正确；D、溶液是稀溶液因此生成物是一水合氨，即等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，D不正确，答案选C。