某化学兴趣小组的同学通过实验比较等体积（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L盐酸、1.1mol/L醋酸分别与过量金属反应生成氢气的速率请你协助完成如下实验，并回答相关问题．

（1）实验用品：仪器（略）、药品（除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由）．选择的金属是______，不选其它两种金属的理由是______．

（2）实验原理：（用离子方程式表示）______．

（3）甲同学设计的实验装置，乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进．你认为乙同学改进的措施是：______．

（4）按改进后的装置进行实验，实验中HCl与金属反应产生H₂质量随时间变化的关系见图一，计算实验在80-120s范围内HCl的平均反应速率______（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．

（5）请在答题卡的框图中，画出HAc、H₂SO₄与金属反应产生H₂质量随时间变化关系的预期结果示意图．

（6）量筒的规格由______决定．

（7）对盐酸和醋酸反应图象的异同，你的解释是______．

被涂物出电泳槽至清洗槽的间歇时间不应大于( )min。

A．0.5

B．1

C．1.5

D．2