（13分）

氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol，键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式           ；由键能计算说明此反应是    反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN₂ 时）的△H =        。

（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

向    方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下：

①向沉淀池中加入CaSO₄悬浊液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是        。操作Ⅰ的名称是      。

②煅烧炉中产生的固态副产品为    ，生产流程中能被循环利用的物质X为    。

If  and xy=4, then 7y+2x=（）。

A.A

B.B

C.C

D.D

E.E