答案：D

题目分析：在水溶液中没有完全电离，存在电离平衡的是弱电解质，所以选项D正确，A和B是强电解质，CO₂是非电解质，答案选D。

点评：强弱电解质并不能按物质的本质属性分类，主要的判断依据是，能否在水溶液中完全电离。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质的依据如下：

　(1)具有离子键的化合物是强电解质。

(2)具有极性共价键的化合物可能是强电解质，如HCl、HNO₃等强酸；也可能是弱电解质，如CH3COOH、NH₃·H₂O等；还可能是非电解质，如CO₂、SO₂、NO、NO₂、NH₃等。

(3)部分盐类、强碱、强酸是强电解质。

(4)弱酸弱碱是弱电解质。