问题
填空题
有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________
答案
（1）a＝
b＞c （2）n1=n2=n3 （3）V1=V3=1/2V2 （4）v2＞v1＞v3
盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，存在电离平衡。所以
（1）a＝b＞c
（2）由于酸根的物质的量都是相同的，因此生成的盐的物质的量也是相同的，即n1=n2=n3。
（3）在氢氧化钠相同的条件下，需要硫酸的量少，因此答案是V1=V3=1/2V2。
（4）氢离子浓度越大，反应速率越快，所以根据（1）可知，反应速率是v2＞v1＞v3.