问题
问答题
19世纪中期，某化学家为测定元素X的相对原子质量，选择了如下的方法：他制备了含有元素X的四种化合物A、B、C、D，并测定出每种化合物中X的质量分数．在250℃时，四种化合物都是气态，将它们分别注入预先抽成真空的四个等容积的烧瓶中，直到每个烧瓶内的压力均达到1.01×105Pa，再称取每个烧瓶的质量，减去空瓶的质量后可得到烧瓶内气体的质量．用氮气重复这一过程，得到如下数据：
请通过计算后确定元素X可能的相对原子质量（要求写出推理过程）（提示：同温同压同体积的气体的分子数相同）
| 气体 | 气体的质量（g） | 气体中X元素的质量分数（%） |
| N2 | 0.652 | -- |
| A | 0.849 | 97.40 |
| B | 2.398 | 68.98 |
| C | 4.851 | 85.26 |
| D | 3.583 | 92.26 |
答案
（1）根据第一组数据，得到n（N2）=
=0.0233 mol，根据同温、同压下同体积的各种气体，其气体的分子数相同，即物质的量相等，故计算如下：（气体摩尔质量/g•mol-1是 1 mol气体中R的质量/g），根据A组数据，得：0.652g 28g/mol
×97.4%=35.5，根据B组数据，得：0.849 0.0233
×68.98%=70.9，根据C组数据，得：2.398 0.0233
×85.26%=177.5，根据D组数据，得：4.851 0.0233
×92.26%=141.8，因70.9≈35.5×2，141.8≈35.5×4，故上述数据中最小的是35.5，其余均为其倍数，又因1mol化合物中至少含1molX原子，故元素X的相对原子质量为35.5．3.583 0.0233
故答案为：35.5．