问题
选择题
已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．该溶液的pH=4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
答案
答案：B
题目分析： HA 
H+ + A-
C0 0.1 0 0
△C 0.1×0.1％ 1×10－4 1×10－4
C(平衡) 0.1×(1-0.1％) 1×10－4 1×10－4
升高温度，平衡正向移动，C(H+)增大，PH值减小，故B错误；C(H+)=1×10－4，则PH=4，故A正确；K=[(1×10-4)× (1×10－4)]/[ 0.1×(1-0.1％)]= 1×10-7，故C正确；利用Kw= C(H+)C(OH-)，得：C水(OH-)=1×10－10= C水(H+)，所以：HA电离出的c(H+)=1×10－4， C水(H+)=1×10－10，故D正确。
点评：本题主要根据电离程度计算出电离平衡常数。