问题
填空题
（12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① | HF | Ka=6.8×10-4 mol•L-1 |
| ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5 mol•L-1 |
| ③ | HCN | Ka=6.2×10-10 mol•L-1 |
| ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1 |
（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。
（2）写出H2CO3电离方程式是 、 。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________ ______，
足量的CO2通入NaCN溶液中：_________ _____。
答案
（1）氢氟酸， HCN
（2）H2CO3
HCO3—+H+， HCO3—CO32—+H+
（ 3）2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑， NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3
（1）电离常数越大，相应酸的酸性越强，所以根据电离常数可知，酸性最强的是氢氟酸，而最弱的是HCN。
（2）碳酸是二元弱酸，电离是分步进行的，所以电离方程式依次是
H2CO3HCO3—+H+、HCO3—CO32—+H+。
（3）由于氢氟酸的电离常数大于碳酸的电离常数，所以根据较强酸制取较弱的酸可知，反应的方程式是2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；由于碳酸的第一步电离常数大于HCN的，但第二步小于HCN的，所以足量的CO2通入NaCN溶液中反应方程式是NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3。