问题
填空题
（6分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：
（1）a点溶液中c(H+)为 。
（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有 种情况。
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是 。
答案
（1）4×l0-4
（2）3 （3）c
题目分析：（1）K=
，溶液中的c(CH3COO-)=c(H+)，所以c(H+)=
=4×l0-4 。
（2）b点溶液呈酸性，则可能是c(CH3COO-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(K+))>c(H+)>c(OH-)或c(CH3COO-)>c(H+)=c(K+)>c(OH-)三种情况。
（3）酸或碱抑制水的电离，有弱的盐促进水的电离，所以c点水的电离程度最大。
点评：本题难度较大，由电离平衡常数求c(H+)时，要注意忽略已电离的酸。