（6分）（每小题1分）(1)  HClO   H⁺  +  ClO^-  

（2） CH₃COONa ＝CH₃COO^- +  Na⁺ （3） NH₃·H₂O   NH4⁺ +  OH^- 

（4） CH₃COO- + H₂O  CH₃COOH + OH^-

（5） NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺  （6） F^- + H₂O   HF + OH^-

题目分析：醋酸钠是强电解质，用等号连接，次氯酸和氨水都是弱电解质，用可逆号连接，因此正确的电离方程式是(1)  HClOH⁺ + ClO^-；（2） CH₃COONa ＝CH₃COO^- + Na⁺ ；（3） NH₃·H₂O   NH4⁺ +  OH^-；醋酸钠和氟化钠都是强碱弱酸盐，水解显碱性。氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。由于水解都是可逆的，所以水解方程式分别是（4） CH₃COO- + H₂O  CH₃COOH + OH^-；（5） NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺；（6） F^- + H₂O   HF + OH^-。

点评：书写电离方程式时首先要判断电解质的强弱，然后在依据具体的电解质书写；而水解方程式的书写，则需要注意水解反应一般都是可逆的，其次还要注意多元弱酸根以及多元弱碱离子的不同。再就是水解的程度一般都很小，一般不能标出“↑”或“↓”。