向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐

问题选择题

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（）

A．a点的溶液呈中性

B．b点到c点之间发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^— =Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

答案

答案：D

题目分析：A、a点发生的反应为2Al³^＋＋3Ba²^＋＋3(SO₄)²^－＋6OH^－=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓此时溶液中的溶质为(NH₄)₂SO₄溶液为酸性，错误；B、发生的反应为Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O,错误;C、发生的反应为NH₄^＋＋Al³^＋＋2SO₄²^－＋Ba²^＋＋5OH^－=2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋NH₃·H₂O＋2H₂O加入的体积应为250mL，错误；D、发生的反应为NH₄^＋＋Al³^＋＋2SO₄²^－＋Ba²^＋＋5OH^－=2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋NH₃·H₂O＋2H₂O,溶液显碱性，正确。