答案：C

题目分析：根据图像可知，稀释相同倍数A的pH相差大，B的pH相差小，所以A是强碱，B是弱碱。如果A、B都是强碱，则pH相差1，c(A)=10c(B)，但是B是弱碱不完全电离，所以要电离出相同的OH^-，浓度要比强碱大，所以c(A)<10c(B)，A项错误；稀释前A的pH比B大于1，所以A溶液中由水电离出的OH^-的浓度是B溶液中由水电离出的OH^-的0.1倍，B项错误；在M点A、B两溶液的pH相同，所以H⁺浓度、OH^-浓度都相同，根据电荷守恒，两溶液中的阳离子浓度也相同，C项正确；D项错误。答案选C。

点评：强弱电解质在比较时，必须要考虑弱电解质的电离平衡。