问题
选择题
今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－＝HB－+HA B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是：
A、H2B的电离方程式为：H2B
2H+ + B2－
B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－>A－>HB－
C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
D、等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者
答案
答案：B
题目分析：反应1可以看到，H2B-<HA(电离理论），所以酸性HA＞H2C->HC2- 反应2中HB-<HA（同上）。因为B2-的碱性最强，质子水解一般显酸性且B2-的带电量最大，最容易吸引质子，HB-的酸性最强，质子水解一般显酸性且HB-的带电量最小，吸引质子的能力较小。故选B。
点评：本题考查的是弱电解质的电离，从方程式中比较，容易得质子的离子，碱性强，反之，酸性强。