答案：A

题目分析：CH₃COOH在水中是弱电解质，当往0.5mol·L^—1的醋酸中加水稀释的时候，它的电离程度增大，平衡向右移动，H^＋的物质的量增大，但是整体的C(H^＋)减小，故①增大，②减小；假设CH₃COOH在水中电离的平衡常数为K，那么C(CH₃COOH)/C(CH₃COO^—)=C(H^＋)\K，前面知道C(H^＋)减小，而K是在一定温度下的常数，故C(CH₃COOH)/C(CH₃COO^—)比值将减小，故④减小；由于②④均为减小，所以满足题意的选项只有A项，故A项正确。

点评：本题关键题眼在于分析清楚水量增大带来的影响，是使醋酸电离平衡正移，氢离子和醋酸根离子的物质的量增大。