如何降低大气中CO₂含量及有效地开发利用CO₂是当前科学家研究的重要课题。

（1）科学家用H₂和CO₂生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3．25molH₂在一定条件下反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

①从反应开始到3min，氢气的平均反应速率v（H₂）＝__________；

②下列措施中一定能使CO₂的转化率增大的是_________。

A．在原容器中再充入1molCO₂ B．在原容器中再充入1molH₂ C．在原容器中充入1mol氦气

D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离

（2）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH＝5．6，c(H₂CO₃)＝1．5×10^-5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO3+H⁺的电离平衡常数 K＝__________ 。(已知：10^-5.6＝2．5×10^-6)

(3)科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为

2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g) ΔH＝a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表。请根据表中数据分析

①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变)。

③增大的值，则生成乙醇的物质的量____(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

在Excel中，B3：D8与D3：B8代表的不是同一区域。