某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中 | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 |
| 反应结束后分离出溶液备用 | |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 | 一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2（OH）2CO3] |
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应_________________________________________________________；
化合反应_________________________________________________________。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是__________________________________________________。
解释此现象的离子方程式是___________________________________________。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示）________________________。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是_______________________。
（1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu 2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2（OH）2CO3
（2）有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlO2-＋2H2O
（3）①3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3 ②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O
（1）由CuCl2溶液中Cu2＋的水解使溶液呈酸性，所以会有2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，也有2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色，化学方程式可写出2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2（OH）2CO3。
（2）用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电解的化学方程式为：2AlCl3＋6H2O
2Al（OH）3↓＋3H2↑＋3Cl2↑。
持续电解，电解水，阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－从而使阴极区OH－浓度增大，所以会看到有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。
（3）①类似于铝热反应。②根据题意可写出离子方程式：MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。