问题
问答题
（1）已知Na2S2O3+H2SO4═NaSO4+S↓+SO2+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：
| 实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol•L-1 | c（H2SO4）/mol•L-1 |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.2 | 0.1 |
| ③ | 25 | 0.1 | 0.2 |
| ④ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ⑤ | 50 | 0.1 | 0.1 |
若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究______对化学反应速率的影响．
（2）某同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．
用离子议程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______，实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近______．
A．红色B．深蓝色C．黄色D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的______性．
答案
（1）其他条件不变探究温度对化学反应速率的影响时，要让浓度保持一致，温度成为唯一变量，①⑤和②④这两组浓度一致，因此可选①⑤或②④，实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影响，
故答案为：①⑤或②④；比较改变不同反应物的浓度对反应速率的影响；
（2）Na2S2O3属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以发生水解，水解的离子方程式为：S2O32-+H2O⇌HS2O3-+OH-；PH=8对应标准比色卡对应的颜色为绿色；白色沉淀B为硫酸钡，加入氯水的目的是把S2O32-氧化为硫酸根离子，表现了Na2S2O3的还原性，
故答案为：S2O32-+H2O⇌HS2O3-+OH-；D；还原．