问题
选择题
在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①I
+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HSO -3
+3H2O=6I-+3HSO -3
+6H+，总反应为：IO -4
+3HSO3=I-+3HSO -3
；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（ ）O -4
A．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关
答案
A．抓住催化剂的主要特征，在反应前后都有，①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O ②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+，将①×6+②×5得：6IO3-+15HSO3-═15SO42-+3I2+9H++3H2O，KI起催化作用，故A正确；
B．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应，发生反应①，随之又很快消失，很快消失说明②的反应速率大于①；
C．反应②为快反应，反应①为慢反应，由反应①决定时钟反应，故C错误；
D．当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色发生反应，发生反应①，随之又很快消失，很快消失说明②的反应速率大于①，现象与①②的反应速率有关，故D正确；
故选C．
