问题
计算题
在有催化剂存在的容积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应：N2+3H2
2NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空：
| 起始状态物质的量/mol | 平衡时NH3的物质的量/mol | |||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| 已知 | 1 | 4 | 0 | ａ |
| ① | 1．5 | 6 | 0 | |
| ② | 1 | 0．5a | ||
| ③ | m | n | ||
答案
①1.5a ②00.5 ③2(n-4m)(n-3m)a
由于起始 (N2)∶n(H2)=1∶4,则当起始以1 mol NH3通入时，达到相同的平衡状态时，须通入0.5 mol的H2；若起始通入m mol N2和n mol H2,并通入x mol NH3,则有：
N2 + 3H2
2NH3
①起始：1 4 0
平衡： 1-
4-
a a
转化： 
x x
②起始：（m+）∶(n+x)=1∶4，
所以x=2(n-4m)。
由于平衡时n(NH3)∶n始(N2)=a∶1，
则③平衡时n(NH3)∶［m+(n-4m)］=a∶1，
n(NH3)=a(n-3m)。