某化学反应2A（g）
B(g)+D(g)在密闭容器中分别在下列四种不同的条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验序号 时间 | 0 | 2 | 3 | 4 |
| 800 | ℃ | 800 | ℃ | |
| 1 | 1.0 | c2 | c3 | 1.0 |
| 10 | 0.80 | 0.60 | 0.92 | 0.20 |
| 20 | 0.67 | 0.50 | 0.75 | 0.20 |
| 30 | 0.57 | 0.50 | 0.63 | 0.20 |
| 40 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.20 |
| 50 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.20 |
| 60 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.20 |
（2）实验2中，A的初始浓度c2=______________mol·L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中隐含的条件可能是_______________。
（3）若实验3的化学反应速率为v3，实验1的化学反应速率为v1，则v3______________v1（填“＜”“＞”或“=”＝，且c3______________（填“＜”“＞”或“=”＝1.0 mol·L-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是______________（填“吸热”或“放热”反应）。理由是__________________________________________________________________。
（1）0.013 mol·L-1·min-1
（2）1.0 使用催化剂
（3）＞ ＞
（4）吸热 温度升高，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应
（1）v(A)=
="0.013" mol·L-1·min-1
（2）对比实验2与实验1,可知从10 min到20 min，实验1中A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2="1.0" mol·L-1。又因实际反应的速率快，达平衡所需的时间短，说明反应中使用了催化剂。
（3）对比实验3与实验1，可知从10 min到20 min，实验1中A的浓度变化值为0.13 mol·L-1,而实验3中A的浓度变化值为0.17 mol·L-1，这就说明了v3＞v1。又知实验3中从0 min到10 min A的浓度的变化值应大于0.17 mol·L-1，即c3＞（0.92+0.17）mol·L-1。
（4）对比实验4与实验1,可知两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4中A的浓度小，说明了实验4中A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。