(5分)某实验小组对H2O2的分解做了如下探究:
(1)下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据:
用10ml H2O2制取150ml(标准状况下)O2所需的时间(s)
反应条件 时间(s) 反应条件 时间(s) 浓度 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
无催化剂、加热 | 360 | 480 | t | 720 |
MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①该实验小组在设计方案时,考虑了浓度、 、 等因素对H2O2分解速率的影响。
②推测t的范围为 。
(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 ml 5%的H2O2溶液中,并用带火星的木条测试,结果如下:
催化剂(MnO2) | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30min |
①写出上述实验中发生反应的化学方程式:
②实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。
(1)①温度、催化剂②480<t<720 ①2H2O2=2H2O+O2↑②催化剂的颗粒大小
考查外界条件对反应速率的影响
(1)根据表中的实验数据可判断,在设计实验方案时考虑了浓度、温度和催化剂等对反应速率的影响。因为浓度越大,反应速率越快,所以10%的双氧水分解生成相同的氧气时小于的时间要大于15%的双氧水,而小于5%的双氧水,即480<t<720。
(2)双氧水不稳定,加热分解生成氧气和水,反应式为2H2O2=2H2O+O2↑。根据实验现象可判断粉末状的催化剂催化效果好,这说明催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关系。