影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | |||
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
| 3 | 20 | MnO2 | ||
| 4 | 20 | 无 | ||
①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是 。
（2）实验二：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
① 定性分析：如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。
有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
（8分，每空1分）（1）（1）①温度（1分）
②比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异；（1分）
(2) ①反应产生气泡的快慢 （1分） 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 （1分）
② 收集40 mL气体所需要的时间（2分）
(3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（1分） (2)B （1分）
（1）①实验1、2中不同的是温度，所以实验研究的是温度对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3中不同是催化剂，所以实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异。
（2）①催化剂不同，反应速率不同，则产生的气泡快慢不同；两种催化剂中阴离子是不同的，所以为排除阴离子的干扰，应该控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 因此用硫酸铁根合理。
②要定量分析，还需要测量收集40 mL气体所需要的时间。
（3）①由于反应中还生成Mn2＋，Mn2＋具有催化性能，所以还能的原因是催化剂的影响。
②由于反应生成的是硫酸锰，所以还应该选择的试剂是硫酸锰，答案选B。