影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
A：甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ② | 反应速率镁>铁，铜不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
（2）甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。B：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 。该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。
（1）分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁
（2）研究金属本身的性质与反应速率的关系 温度相同
（3）一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）
（4）镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4 常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。18.4mol/LH2SO4使铁钝化
题目分析：（1）要比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，三种金属的大小、形状相同应该是相同的，即答案应该是分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁。
（2）由于三种金属是不同的，所以实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系。比较不同的金属与硫酸反应的快慢时，处理硫酸的浓度、固体的表面积相同以外，溶液的温度应该是相同的。
（3）要比较浓度不同的硫酸与同一种金属反应的反应速率快慢，可以通过测量一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需的时间）。
（4）由于是比较不同浓度的硫酸与金属反应的快慢，所以选择的试剂应该是镁（或铁）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4。由于常温下，镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同，而18.4mol/LH2SO4使铁钝化，所以不能选择浓硫酸。
点评：探究性实验的一般思路
1、准确地把握实验目的。
2、利用已学知识，分析如何实现这个目的-－实验原理。
3、结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案。