（16分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验 编号 | T/K | 大理石 规格 | HNO3浓度(mol·L-1) | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和 探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和 探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；） |
| ② | ||||
| ③ | ||||
| ④ |
CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90 s范围内HNO3的平均反应速率为 。（可用分数表示）（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
（16分）（1）②：298；粗颗粒；1.00； ③：308；粗颗粒；2.00；
④：298；细颗粒；2.00
(Ⅱ)③（Ⅲ）④。（每空1分）
（2）v（HNO3）=△c（HNO3）/△t =" 1/110" mol·L-1·s-1（2分）
（3）如图：（3分）
（1）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响，所以在实验②中改变的是硝酸的浓度，其余都是不变的，即硝酸的浓度是1.00mol/L；要探究温度对该反应速率的影响，则改变的条件就是稳定，即在实验③中温度是308℃，其余和实验①是相同的；要探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响，则实验④中改变的应该是大理石的表面积，其余都是不变的。
（2）实验①在70～90 s范围内，生成CO2的质量是0.95g－0.85g＝0.1g，所以根据方程式可知，消耗硝酸的物质的量是0.1/44×2mol，所以硝酸的反应速率是
mol·L-1·s-1。
（3）考查外界条件对反应速率的影响。其它条件不变的情况下，参加反应的物质的浓度越大、或升高温度，或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率，所以正确的图像是（见答案）。
