（14分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：
2X（g）+Y（g）
2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。
（1）平衡时Z的物质的量为___________；若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。
（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。
A．升温 B．降温 C．加压 D．减压 E．加催化剂
若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是_________（填选项编号，下同），t2_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。
①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________；
②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是______________。
（1）0.9mol （2分） 0.045 mol・L-1・min-1（2分）
（2）E（2分）； ＜ （2分）
（3）＞（2分）
（4）①B＞A；（2分）
②反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故Z%的逐渐增大。（2分）
题目分析：
（1） 2X（g）+Y（g）
2Z（g）
n(始) 2mol 1mol 0 mol
n(变) 2a mol a mol 2a mol
n(终) 2-2a mol 1-a mol 2a mol
3×0.85="2-2a+1-a+2a" ；所以a="0.45" ，平衡时Z的物质的量=2a=0.9mol；Y的反应速率=0.45/(5×2)= 0.045 mol・L-1・min-1。
（2） 只是减少了反应达到平衡的，所以应是加入了催化剂。时间应小于原来的5分钟。
（3） 恒压后，原反应发生过程中，气体体积减小，所以容器体积也在减小，而若为恒容，气体体积减小，压强减小，不利于反应向正向反应，所以恒压后，Z的物质的量大于0.9mol；
（4） ①B点的温度高于A点，温度升高，反应速率增大。
②Z还未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向反应。所以Z的百分含量会不断升高。
点评：本题计算难度不大，属于常规计算。后面的识图分析，要抓住温度对反应速率的影响。